بحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية

تُعرف التفاعلات الكيميائية بأنها عملية تكسير روابط للمواد المتفاعلة لإنتاج مواد جديدة، حيث يحدث في هذه العملية تغيير لخصائص المواد المتفاعلة لإنتاج مواد جديدة تختلف في صفاتها الفيزيائية والكيميائية وفي ترتيب ذراتها، وتتم التفاعلات الكيميائية ضمن ظروف معينة، وبوجود عوامل مساعدة على التفاعل، ويمكن تقسيمها إلى عدة أنواع، حيث تختلف أنواع هذه التفاعلات باختلاف طبيعة المواد المتفاعلة والعمليات التي تحدث أثناء التفاعل. في هذا المقال نستعرض تصنيف وأنواع التفاعلات الكيميائية.

التفاعلات الكيميائية وانواعها

تصنف التفاعلات الكميائية بحسب حالة المواد المتفاعلة إلى كل مما يأتي:

تفاعلات متجانسة: وتكون جميع مكونات هذا التفاعل في حالة واحدة، أي أنها تحدث ضمن نظام واحد، ومثال عليها التفاعلات السائلة والغازية التي يكون فيها مذيب، ومن الأمثلة عليها تفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين لتكوين الأمونيا.
تفاعلات غير متجانسة: حيث توجد مكونات هذه التفاعلات في طورين وليس في طور واحد، ويتم التفاعل عند السطح الفاصل بين الأطوار.
أنواع التفاعلات حسب اتجاه التفاعل: تفاعلات غير عكسية: ويكون اتجاه هذه التفاعلات في اتجاه واحد فقط ولا يعود للخلف. تفاعلات عكسية: حيث يسير هذا التفاعل في اتجاهين أحدهما أمامي والآخر خلفي.
أنواع التفاعلات حسب سرعة "معدل التفاعل": تفاعلات سريعة جداً: وهي التفاعلات الأيونية التي تقع في لحظة، ومن الأمثلة عليها تفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية. تفاعلات متوسطة السرعة: من الأمثلة عليها تفكك يوديد الهيدروجين. تفاعلات بطيئة جداً: تحتاج إلى وقت طويل كي تتم.
أنواع التفاعلات حسب امتصاص الحرارة أو انطلاق الحرارة: التفاعلات الماصة: وهي التفاعلات التي تمتص الحرارة أثناء تفاعلها، وتحتاج إلى طاقة. التفاعلات الطاردة: وهي التفاعلات التي تنتج طاقة.

اهمية تصنيف التفاعلات الكيميائية

قام العلماء بتصنيف التفاعلات الكيميائية بهدف تسهيل دراستها والتعمق في فهمها، فتمّ وضع مجموعة من التصنيفات كالآتي:

تفاعلات الأكسدة والاختزال تعرف الأكسدة على أنّها عمليّة فقدان الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها موجبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء في هذا التفاعل بالمؤكسد، والاختزال على النقيض فهي عمليّة اكتساب الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها سالبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء بالمختزل.
تفاعلات الاتّحاد تفاعلات الاتحاد أو ما يعرف بتفاعلات الضمّ فيها تتفاعل عناصر أو مركبات معاً لينتج من تفاعلها مركب جديد. يعبر عنها بالنموذج العام الآتيA + B ----> AB
يتفاعل عنصر مع عنصر فينتج مركب، مثلاً عند تفاعل الأكسجين مع الهيدروجين ينتج الماء، وعند تفاعل الصوديوم مع الكلور ينتج ملح كلوريد الصوديوم.
يتفاعل عنصر مع مركب فينتج مركب جديد، مثلاً عند تفاعل أول أكسيد الكربون مع الأكسجين ينتج ثاني أكسيد الكربون.
تفاعلات التحلل: أو ما يعرف بتفاعلات التفكك فيها يتحلل مركب إلى عنصرين أو أكثر أو مركبين أو أكثر. يعبر عنها بالنموذج العام التاليAB ----> A + B
تفاعلات الإحلال الأحادي فيها يحل عنصر نشط مكان عنصر أقل نشاطاً في المركب الكيميائي، يعبّر عنها بالنموذج العام التاليA + BC ----> B + AC
تفاعلات الإحلال المزدوج يعبّر عنها بالنموذج العام التالي: AB + CD ----> AD + CB لهذا النوع من التفاعلات الآتي:
الترسيب: فيها يتم مزج محلولين أيونيين فينتج عن مزجهما وتفاعلهما مركب أيوني راسب أيّ أنّه غير ذائب مع المحلول الأيوني الجديد. (AgNO3(aq) + NaCl (aq) ---> ِAgCl(s) + NaNO3(aq
تفاعلات التعادل: هي عمليات تفاعل المركبات الحمضية مع المركبات القاعدية وينتج عنها عادة ملح.