بحث عن الجدول الدوري

يستخدم الجدول الدوري (جدول مندليف)؛ للاستدلال على صفات العناصر الكيميائية والفيزيائية، حيث يسهل على الطلاب والباحثين استنتاج النتائج، من خلال تقييم حالة عنصر ما. في هذا المقال نستعرض تعريف وعناصر الجدول الدوري بالاضافة إلى التدرج في العناصر الكيميائية حسب الخواص.

تعريف الجدول الدوري

يُعرف الجدول الدوري على أنه جدول يحتوي على العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها، حيث تم ترتيب هذه العناصر، وفق الزيادة في أعدادها الذرية، كما تم ترتيب العناصر المتشابهة في الخصائص، في نفس الصف أو العمود؛ لذلك فهو يعتبر أهم الأدوات التي يتم استخدامها في الكيمياء بشكل خاص، وفي العلوم بشكل عام.

عناصر الجدول الدوري ورموزها

يبلغ عدد العناصر الكيميائية في الجدول الدوري 118 عنصرًا، وتسمية العنصر الكيميائي تأتي اختصارًا من اسمه باللغة الإنجليزية بذكر أول حرف أو حرفين منه، وقد قام الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بالموافقة على هذه الأسماء والرموز، وفيما يأتي أسماء العناصر الكيميائية ورموزها:

الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النيتروجين N
الأوكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
الماغنيسيوم Mg
الألومنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الأرجون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفاناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبالت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الزنك Zn
الغاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترونشيوم Sr
الإتريوم Y
الزركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
الموليبديوم Mo
التكنيشيوم Tc
الروثينيوم Ru
الروديوم Rh
البالاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الإنديوم In
القصدير Sn
الإثمد Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الزينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللانثانوم La
السيريوم Ce
البراسيديميوم Pr
النيوديموم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليوريبيوم Eu
الغادوليميوم GD
التيربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهولميوم Ho
الإربيوم Er
الثوليوم Tm
الإتبريوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهافنيوم Hf
التانتالوم Ta
التنغستن W
الرينيوم Re
الأوزميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pp
البزموت Bi
البولونيوم Po
الأستاتين At
الرادون Rn
الفرانسيوم Fr
الراديوم Ra
الإكتينيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتينيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكالفورنيوم Cf
الإنشتانيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النويليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفوديوم Rf
الدوبنيوم Db
السبروجيوم Sg
البوريوم Bh
الهارسيوم Hs
المايتنروم Mt
الدرمشتاتيوم Ds
الروتنجيوم Rg
الكوبرنسيوم Cn
النيهونيوم Uut
الفلروفيوم Fl
الموسوكوفيوم Uup
الليفروموريوم Lv
التينسين Uus
الأوغانسيون Uuo

تطور الجدول الدوري

تطور الجدول الدوري الحديث عبر تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين لترتيب العناصر حسب تفاعلها وغيرها من الخصائص كوسيلة مساعدة في التنبؤ بالسلوك الكيميائي، وبحلول القرن العشرين أصبح من الواضح أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري تعتمد على الأعداد الذرية بدلاً من الكتل الذرية، حيث يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر بترتيب متزايد لأعدادها الذرية، تكون مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في العمود الرأسي نفسه، يمثل كل مربع عنصرًا ويحتوي على الرقم الذري والرمز ومتوسط الكتلة الذرية واسمها في بعض الأحيان، يتم ترتيب العناصر في سبعة صفوف أفقية تسمى الدورات، و18 عمودًا رأسيًا تسمى المجموعات، ويتم تسمية المجموعات في أعلى كل عمود، وتوصي IUPAC باستخدام الأرقام من 1 إلى 18، حيث تكون هذه التسميات أكثر شيوعًا.

الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر

يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وايجاد عناصر جديدة.
معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة.
يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة، كما يحتوي على 18 مجموعة (الأعمدة الرّأسية).
يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدور)، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيجة.
يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.
عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير.
عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية.
تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.
إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها.
تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري.